XII.1 Van der Waals Gleichung XII.2 Dampfdruckkurve
Versuch XII.1: Aufnahme einer Dampfdruckkurve
Versuch XII.2: Verzug beim Erstarren
Versuch XII.3: Süffi
XII.3 Partialdruck
Versuch XII.4: Partialdruck
In Kapitel XI hatten wir zwei wesentliche Annahmen für ideale Gase gemacht:
1. die Moleküle sind Punktmassen
2. es existieren keine zwischenmolekularen Kräfte
Zudem hatten wir bereits festgestellt, daß man ideale Gase dadurch näherungsweise realisieren kann indem man die Gase verdünnt. Umgekehrt folgt daraus aber, daß Gase bei hohen Drucken und bei tiefen Temperaturen keine idealen Gase sind.
Um diese realen Gase zu beschreiben, sind die bisher hergeleiteten Gesetze nicht anwendbar. In diesem Kapitel wollen wir deshalb versuchen, indem wir uns von diesen beiden Idealisierungen trennen und deren Folgen bedenken, diese Gesetze so umzuformulieren, so daß sie für reale Gase Gültigkeit besitzen. Es wird sich zeigen, daß die so konstruierten Gesetze erstaunlich gut die Eigenschaften realer Gase beschreiben.
XII.1 Van der Waals Gleichung
